LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

“LARUTAN PENYANGGA DAN LARUTAN GARAM”

Andrew Budiherlando            (XI.IA 6/02)

Benedicta Wijaya                   (XI.IA 6/00)

Dhian Siwi                              (XI.IA 6/00)

Kurnia Adi Yoga                    (XI.IA 6/20)

Yerikho Setyo Adi                  (XI.IA 6/31)

SMA Negeri 1 Salatiga

Jl. Kemiri No. 1 Salatiga

Laporan 1

A.   Judul Percobaan          : Larutan Penyangga 

B.   Tujuan Percobaan        :  

-         Mengidentifikasi apakan suatu larutan termasuk larutan penyangga atau bukan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran

-         Mempelajari sifat larutan penyangga dan bukan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, dan pengenceran.

C.   Dasar teori                     :

Larutan penyangga (larutan buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan derajat keasamannya (pH) walaupun mendapatkan penambahan larutan asam ataupun basa.

Larutan buffer dapat dibedakan menjadi dua, yaitu larutan buffer asam, dan larutan buffer basa. Larutan buffer asam adalah larutan buffer yang dapat mempertahankan pH di daerah asam (pH < 7), sedangkan larutan buffer basa adalah larutan yang dapat mempertahankan pH di daerah basa (pH > 7).

(Sukardjo.2007.Sains Kimia 2 SMA/MA.Jakarta:Sinar Grafika)

D.   Alat dan Bahan            :

1.     Indikator Universal

2.     30 mL larutan KCl 0,1 M

3.     2 mL larutan HCl 0,1 M

4.     2 mL larutan NaOH 0,1 M

5.     10 mL larutan CH₃COOH 0,1 M

6.     10 mL larutan CH₃COONa 0,1 M

7.     20 mL akuades (air suling)

E.    Cara Kerja                    :

1.     Dengan menggunakan indikator universal, diukur pH larutan KCl 0,1 M

2.     Disiapkan 3 gelas kimia 100 mL. Diisi masing-masing dengan 10 mL larutan NaCl 0,1 M, kemudian:

                                                             i.      Ke dalam gelas kimia 1 ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M

                                                           ii.      Ke dalam gelas kimia 2 ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M

                                                        iii.      Ke dalam gelas kimia 3 ditambahkan 10 mL akuades

Diukur pH ketiga larutan itu.

3.     Dicampurkan 10 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dan 10 mL larutan CH₃COONa 0,1 M dalam sebuah gelas kimia. Diukur pH larutan itu.

4.     Disiapkan 3 gelas kimia yang bersih dan kering, diisi masing-masing gelas kimia dengan 5 mL larutan dari prosedur (3). Kemudian:

                                                             i.      Ke dalam gelas kimia 1 ditambahkan 1 mL larutan HCl 0,1 M

                                                           ii.      Ke dalam gelas kimia 2 ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M

                                                        iii.      Ke dalam gelas kimia 3 ditambahkan 10 mL akuades

Diukur pH ketiga larutan tersebut.

F.    Data Hasil Pengamatan         :

1.     Pada prosedur 1 didapati pH KCl = 6

2.     Pada prosedur 2 didapati :

                                                             i.      pH campuran KCl dengan HCl = 2

                                                           ii.      pH campuran KCl dengan NaOH = 10

                                                        iii.      pH campuran KCl dengan akuades (pengenceran) = 6

3.     Pada  prosedur 3 didapati pH campuran CH₃COOH dengan CH₃COONa = 5

4.     Pada prosedur 4 didapati :

                                                             i.      pH campuran CH₃COOH + CH₃COONa dengan HCl = 4

                                                           ii.      pH campuran CH₃COOH + CH₃COONa dengan NaOH = 5

                                                        iii.      pH campuran CH₃COOH + CH₃COONa dengan akuades = 5

G.   Pembahasan                 :

Pada praktikum kali ini, diuji pH beberapa larutan. Didapatkan larutan KCl 0,1 M ber-pH 6. Lalu larutan KCl tersebut dibagi kedalam 3 gelas kimia, masing-masing 10 mL. Larutan campuran antara 10 mL KCl 0,1 M dengan 1 mL HCl 0,1 M ber-pH 2, campuran antara 10 mL KCl 0,1 M dengan 1 mL NaOH 0,1 M ber-pH 10, campuran  antara 10 mL KCl 0,1 M dengan 10 mL akuades (pengenceran) ber-pH 6.

Sedangkan larutan campuran antara 10 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 10 mL CH₃COONa 0,1 M ber-pH 5. Lalu larutan campuran antara CH₃COOH dengan CH₃COONa sebanyak 20 mL dibagi kedalam gelas kimia sebelumnya yang sudah dicuci bersih dan dikeringkan, masing masing 5 mL. Larutan campuran antara  CH₃COOH + CH₃COONa 5 mL dengan 1 mL larutan HCl 0,1 M ber-pH 4, campuran antara CH₃COOH + CH₃COONa 5 mL dengan larutan NaOH 0,1 M ber-pH 5, campuran antara CH₃COOH + CH₃COONa 5 mL dengan 10 mL akuades ber-pH 5. Sehingga didapatkan 8 larutan dengan pH yang berbeda-beda. Dari 8 larutan hasil praktikum tersebut, dapat diidentifikasi mana yang termasuk larutan penyangga dan yang bukan, berdasarkan pH yang dihasilkan. Dari hasil praktikum tersebut, yang termasuk larutan buffer adalah larutan campuran dari CH₃COOH dengan CH₃COONa karna dapat mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam dan basa. Sedangkan pengenceran disini tidak mengubah kadar pH (pH tetap).

Sehingga, berdasarkan hasil praktikum diatas dapat disimpulkan sifat-sifat larutan penyangga (larutan buffer), yaitu larutan tersebut bersifat asam yang dicampurkan dengan garam yang mengandung basa konjugasinya.

Contoh : Campuran antara CH₃COOH  (asam lemah) dengan CH₃COONa (basa konjugasinya)

Rumus Kimia :

CH₃COOH_(aq) + NaOH_(s)                              CH₃COONa_(aq) + H₂O_(l)

Terlepas dari kesimpulan yang didapat dari praktikum diatas, menurut buku panduan kami terdapat 2 macam larutan penyangga (larutan buffer), yaitu larutan buffer asam dan larutan buffer basa.

Larutan buffer asam dapat dihasilkan dengan 2 cara, yaitu :

1.     Mencampurkan adam lemah dengan garam yang mengandung basa konjugasi dari asam lemah tersebut

Contoh : CH₃COOH dengan CH₃COONa

              CH₃COOH dengan CH₃COOK

              HCN dengan NaCN

2.     Mereaksikan asam lemah dengan basa kuat dengan syarat asam lemah berlebih (ada sisa asam lemah).

Contoh : CH₃COOH dengan NaOH

      CH₃COOH + NaOH                    CH₃COONa + H₂O

                CH₃COOH dengan KOH

      CH₃COOH + KOH                     CH₃COOK + H₂O

               (dengan syarat CH₃COOH berlebih)

          Sedangkan larutan buffer basa dapat dihasilkan 2 cara, yaitu :

3.      Mencampurkan basa lemah dengan garam yang mengandung asam konjugasi dari basa lemah tersebut

Contoh : NH₃ dengan NH₄Cl

             NH₃ dengan (NH₄)₂SO₄

4.     Mereaksikan basa lemah dengan asam kuat dengan syarat basa lemah berlebih (ada sisa basa lemah)

Contoh : HCl dengan NH₃

                       HCl + NH₃                                            NH₄OH          

                       NH₄OH dengan HCl

               NH₄OH + HCl                    NH₄Cl + H₂O

              (dengan syarat NH₃ dan NH₄OH berlebih)

H.   Daftar Pustaka             :

Utami, Budi, dkk.2009.KIMIA Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam.Jakarta:Departemen Pendidikan Nasional.

Sukardjo.2007.Sains Kimia 2 SMA/MA.Jakarta:Sinar Grafika

Laporan 2

I.       Judul Percobaan          : Sifat Larutan Garam

J.      Tujuan Percobaan        : 

Menyelidiki sifat asam atau basa berbagai jenis larutan garam.

K.   Dasar teori                     :

Senyawa garam merupakan hasil reaksi dari asam dengan basa. Garam tersebut memiliki kemungkinan berasal dari reaksi antara asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, asam lemah dengan basa kuat, atau asam lemah dengan basa lemah. Dari campuran tersebut dapat dihasilkan garam yang bersifat asam, basa, maupun netral. Hidrolisis digunakan untuk mengetahui sifat dari garam tersebut, apakah bersifat asam, basa, ataupun netral. Sebab hidrolisis adalah reaksi suatu ion (dari asam maupun basa) dengan air. Berlangsungnya hidrolisis disebabkan karena adanya kecenderungan ion-ion tersebut untuk membentuk asam atau basa asalnya.

L.    Alat dan Bahan            :

1.     Kertas Lakmus

2.     Papan penumbuk

3.     Larutan Na₂CO₃

4.     Larutan Na₃PO₄

5.     Larutan CH₃COONa

6.     Larutan KCl

7.     Larutan NH₄Cl

M. Cara Kerja                    :

Dengan menggunakan kertas lakmus, ujilah pH dari berbagai jenis larutan garam.

1.     Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.

Contoh : KCl

2.     Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah.

Contoh : NH₄Cl

3.     Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat.

Contoh : Na₂CO₃, Na₃PO₄, dan CH₃COONa

4.     Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Contoh : -

N.   Data Hasil Pengamatan         :

Tabel Warna Lakmus Larutan Garam

Rumus Kimia Garam	Lakmus Biru	Lakmus Merah	Hasil
Na2CO3	Biru	Biru	Basa
Na3PO4	Biru	Biru	Basa
CH3COONa	Biru	Biru	Basa
KCl	Biru	Merah	Netral
NH4Cl	Merah	Merah	Asam

Tabel Hubungan Kekuatan Asam dan Basa Pembentuk Garam dan Sifat Larutan Garam

No	Rumus Kimia Garam	Basa Pembentuk		Asam Pembentuk		Sifat Larutan
		Rumus	Jenis	Rumus	Jenis
1.	Na2CO3	NaOH	Basa Kuat	H2CO3	Asam Lemah	Basa
2.	Na3PO4	NaOH	Basa Kuat	H3PO4	Asam Lemah	Basa
3.	CH3COONa	NaOH	Basa Kuat	CH3COOH	Asam Lemah	Basa
4.	KCl	KOH	Basa Kuat	HCl	Asam Kuat	Netral
5.	NH4Cl	NH3	Basa Lemah	HCl	Asam Kuat	Asam

O.   Pembahasan                 :

Pada percobaan kali ini, diuji beberapa larutan garam yang merupakan hasil reaksi dari larutan asam dan basa berupa Na₂CO_3, Na₃PO_4, CH₃COONa, KCl, dan NH₄Cl. Lalu kami menggunakan papan penumbuk. Pada masing-masing cekungan di papan penumbuk, kami masukkan masing-masing 5 tetes di tempat yang berbeda-beda. Lalu kami uji pH sifat masing-masing larutan dengan menggunakan kertas lakmus. Didapatkan Na₂CO_3, Na₃PO_4, CH₃COONa bersifat basa karena mengubah kertas lakmus merah menjadi biru. Didapatkan KCl bersifat netral karena tidak mengubah warna kertas lakmus.Didapatkan NH₄Cl bersifat asam karena mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.

Ditinjau dari komponen penyusun masing-masing larutan, didapatkan  Na₂CO₃ yang bersifat basa, disusun oleh NaOH (basa kuat) dan H₂CO₃ (asam lemah). Sedangkan Na₃PO₄ yang bersifat basa, disusun oleh NaOH (basa kuat) dan H₃PO₄ (asam lemah). CH₃COONa bersifat basa, disusun oleh NaOH (basa kuat) dan CH₃COOH (asam lemah). KCl yang bersifat netral, disusun oleh KOH (basa kuat) dan HCl (asam kuat). Namun NH₄Cl bersifat asam, disusun oleh NH₃ (basa lemah) dan HCl (asam kuat).

Sehingga dapat disimpulkan bahwa :

a.     Reaksi asam kuat dan basa kuat menghasilkan garam bersifat netral.

b.     Reaksi asam kuat dan basa lemah menghasilkan garam bersifat asam.

c.      Reaksi asam lemah dan basa kuat menghasilkan garam bersifat basa.

Terlepas dari hasil penelitian di atas, berdasarkan buku panduan kami, dikatakan juga bahwa reaksi asam lemah dengan basa lemah akan menghasilkan garam yang sifatnya tergantung dari besar kecilnya kekuatan asam ataupun basanya (Ka atau Kb). Jika Ka lebih besar, maka larutan garam akan bersifat asam. Sedangkan jika Kb lebih besar, larutan garam akan bersifat basa.

Alasan mengapa larutan garam bisa bersifat basa, asam, maupun netral seperti yang didapat di tabel, dapat dijelaskan melalui teori hidrolisis garam.

1.     Larutan garam dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral karena garam-garam dalam air tidak terhidrolisis.

KCl                      K⁺ + Cl^-

K⁺ + H₂O              tidak terhidrolisis

Cl^- + H₂O             tidak terhidrolisis

2.     Larutan garam dari asam kuat dan basa lemah bersifat asam karena basa lemahnya terhidrolisis dalam air.

NH₄Cl                  NH₄⁺ + Cl^-

Cl^- + H₂O             tidak terhidrolisis

NH₄⁺ + H₂O          NH₃ + H₃O⁺

*H₃O⁺ bersifat asam, sehingga larutan menjadi asam.

3.     Larutan garam dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa karena asam lemahnya terhidrolisis dalam air.

Na₃PO_{4                            3}Na⁺ + PO₄^3-

Na⁺ + H₂O            tidak terhidrolisis

PO₄^3- + H₂O                   HPO₄^2- + OH^-

*OH^- bersifat basa, sehingga larutan menjadi basa.

4.     Larutan garam dari asam lemah dan basa lemah memiliki sifat tergantung dari besar kecilnya Kb atau Ka karena asam lemah dan basa lemahnya akan terhidrolisis total dalam air.

CH₃COONH₄                 CH₃COO^- + NH₄⁺

CH₃COO^- + H₂O            CH₃COOH + OH^-

NH₄⁺ + H₂O                             NH₃ + H₃O⁺

*OH^- bersifat basa, H₃O⁺ bersifat asam. Sehingga sifatnya tergantung dari kekuatan Ka atau Kb.

P.    Daftar Pustaka             :

Utami, Budi, dkk.2009.KIMIA Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam.Jakarta:Departemen Pendidikan Nasional.